教学用品：投影仪、盐酸、NaOH溶液、FeSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、还原铁粉、KSCN溶液
主要探究教学过程：
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教学环节
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教师活动
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学生活动
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设计意图
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引入
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操作：利用Fe3+与SCN-的反应表演小魔术。
讲述：这并不是什么魔术，只是Fe3+的一种特殊性质。
板书：铁的化合物
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观察
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激发兴趣
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复习
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提问：说出你了解的铁的氧化物的名称，并写出它们的化学式。
板书：1、氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
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回忆并说出铁的氧化物的名称，写出它们的化学式
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从学生已知的知识入手
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思考交流
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讲述：铁的氧化物的用途
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倾听
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激发兴趣
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布置任务：观察铁的三种氧化物，并总结他们的物理性质
板书：(1)物理性质
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观察、总结并记录
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认识物质第一步，观察并总结物理性质
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提问：
1、铁的氧化物所属物质类别？
2、铁的氧化物的化学性质？
3、写出FeO和Fe2O3与酸反应的离子方程式。
板书：碱性氧化物
(2) 化学性质
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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思考并回答
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运用已有知识认识新的物质
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转折
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讲述：下面我们学习铁的另一类化合物——氢氧化物。
板书：2、氢氧化物
提问：说出铁的氢氧化物的名称并写出它们的化学式。
板书：Fe(OH)2
Fe(OH）3
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回忆并说出铁的氢氧化物的名称，写出它们的化学式
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提问：实验室没有现成的氢氧化亚铁和氢氧化铁，咱们要观察它们就需要先制取，如何制取？
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用可溶性盐与碱反应制得
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探究讨论
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布置任务：用现有药品制取氢氧化亚铁和氢氧化铁。
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实验，观察，总结
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让学生自己发现特殊现象
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反思交流
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布置任务：作一组对比实验
1、 直接向FeSO4溶液中加入NaOH溶液；
2、 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。
3、 将吸有NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油液封的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。
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实验，观察，总结出Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3的结论。
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通过对比，观察到Fe(OH)2的颜色，并体会氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质
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提问：以上实验体现出+2价Fe的化合物的什么性质？
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还原性
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引导学生从氧化还原的角度分析铁的化合物之间的转化
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转折
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讲述：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。
板书：3、铁盐和亚铁盐
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倾听
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转入对铁盐和亚铁盐的学习
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探究
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布置任务：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质
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观察，小结，记录
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新课讲解
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讲述：刚才课的开头的小实验是在滤纸上用KSCN溶液先写上的字，再在上面喷上FeCl3溶液，才出现了刚才的现象。
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揭开谜底
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呼应开头
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布置任务：
对比实验：
(1) FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
(2) FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
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实验，观察，
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点明Fe3+的检验方法，为下面的实验验证作准备。
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提问：有没有同学能尝试着写出这个反应的离子方程式？
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尝试写离子方程式
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讨论交流
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布置任务：预测可能氯化亚铁和氯化铁可能具有的性质
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预测并记录
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研究物质第二步：预测性质
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汇报
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汇报交流结果
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汇报交流结果
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探究交流
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提问1：如何证明某种物质有氧化性？
提问2：如何证明某种物质有还原性？
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思考，交流得出实验方案
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研究物质第三步：设计实验方案
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布置任务：
用实验盒中的药品验证预测的Fe2+以及Fe3+的性质。
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实验，观察，记录，小结
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研究物质第四步：实验验证
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汇报小结
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小结：铁盐和亚铁盐的性质并书写相关方程式。
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小结，记录
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研究物质第5步：归纳总结物质的性质
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总结
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铁的化合物的性质
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铁的化合物的性质
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对铁元素的化合物有个整体认识
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四、课堂探究学习的实践效果
二年多的教学实验，取得了初步成效，主要表现在以下几个方面：
1、提高了学生的学习成绩
2010年7月期末考试实验班、普通班成绩统计表—1
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项目
班级
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优秀率
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及格率
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平均分
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实验班
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30.2%
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79.1%
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71.8
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普通班
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12.2%
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68.4%
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60.9
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表—1数据表明，探究式学习的成绩高于接受式学习的成绩，其差异水平显著。
2、学生的学习方式有了显著变化—2