第十题 突破阿伏加德罗常数的应用
1． 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案 B
解析 与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是
0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D错。
2． 下列有关说法正确的是 ( )
A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023
C．1 L 2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
答案 B
解析 NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故
