第十二题 离子浓度大小比较
1． 下列关于电解质溶液的判断正确的是 ( )
A．60 ℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液中c(OH－)<c(H＋)
B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
答案 C
解析 60 ℃时，NaCl溶液的pH<7，但溶液仍呈中性c(OH－)＝c( H＋)，A不正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H＋)减小，根据水的离子积常数可知c(OH－)增大，B不正确；在CH3COONa碱性溶液中，CH3COO－发生水解产生CH3COOH分子，C正确；浓度越稀电离程度越大，所以0.5 mol·L－1氨水电离程度大，溶液中c(OH－)之比小于2∶1，D不正确。
2． 下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法，正确的是 ( )
A．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)
C．在Na2A溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
答案 D
解析 若HA－的电离大于水解，则溶液显酸性，如HSO；若HA－的水解大于电离，则溶液显碱性，如HCO；A、B错。由电荷守恒知，C错。由物料守恒知，D对。
