第二十一题 选考题
A．物质结构与性质
1． (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子属于等电子体的是_______________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________________________________ __________________________________。
答案 (1)N>O>C
(2)三角锥形 CH3OH(CH3SH)
(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
②> ③6 6
(4)5d106s1 3∶1 金属键 H8AuCu3
2． A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素
