元素周期律
主族元素原子径，
自上而下渐递增。
得电能力趋减弱，
逐渐增强金属性。
同周期中各性质，
从右到左很雷同。
解释：
1、前四句的 意思是说，同主族的元素的原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱（即失电子的能力逐渐增强），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）。
2、后两句的意思是说，对于同周期元素从右到左，元素的各种性质的递变规律与上相同。
【典型例题1】运用元素周期律分析，下列说法错误的是（ ）
A．Ra是第七周期、ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B．As是第四周期、VA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱
