【母题来源】四川卷—7 溶液的相关计算
【母题原题】
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【试题解析】该反应过程可以表示为：
A. 由反应前后固体质量，根据铜、镁原子守恒得出
n(Cu)×64+ n(Mg)×24=1.52
n(Cu)×98+ n(Mg)×58=2.54
联立解之得，n(Cu)=0.02mol n(Mg)=0.01mol ，该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1，正确；
本题也可以根据质量守恒确定前后固体质量差为氢氧根离子的质量，
n(OH-)=（2.54-1.52）÷17=0.06mol
