【母题来源】上海卷—22
【母题原题】
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
【答案】A
【试题解析】这是一道有关氧化还原反应的计算题。首先分析反应物之间的关系：因为是足量的硝酸，因此反应物中的硫化铜与硫化亚铜的混合物是反应完了，没的剩余。至于说里面硫化铜与硫化亚铜各为多少，就不知道了，由此可以判断解此题肯定要使用极限法，从题中我们可以知道在原来的硫化铜与硫化亚铜的混合物中铜元素的物质的量为： ；假设题中所生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量分别为xmol，生成xmol二氧化氮硝酸要得到xmol的电子，生成xmol的一氧化氮要得到3xmol的电子，那么根据题意，在此氧化还原反应过程中，作为硝酸的氧化剂总共得到的电子的物质的量为：4xmol。这些电子都是由硫化铜与硫化亚铜来提供的。但是硫化铜与硫化亚铜的物质的量各自是多少，我们不清楚，此时，我们使用极限法：
⑴假设题中的铜全部是由硫化铜来提供的，那么就有：n(CuS)=0.15mol，那么在氧化还原反应的过程中，失去电子的就只有硫元素了，每摩尔的硫失去8mol的电子，0.15mol的硫化铜失去的电子为1.2mol，依据得失电子相等可知：4xmol=1.2mol，解之得： x=0.3，因此生成的气体的总的物质的量为0.6 mol，体积为：V=0.6 mol×22.4L/ mol=13.44 L
⑵假设题中的铜全部是由硫化亚铜来提供的，那么就有：n(Cu2S)=0.075mol，那么在氧化还原反应的过程中，失去电子的就不只有硫元素，还有铜元素了，每摩尔的硫化亚铜失去10mol的电子，0.075mol的硫化亚铜失去的电子为0.075mol×10=0.75mol，依据得失电子相等可知：4xmol=0.75mol，解之得： x=0.1875，因此生成的气体的总的物质的量为0.1875 mol×2=0.375mol，体积为：V=0.375 mol×22.4L/ mol=8.4 L，但这是铜的混合物，不可能只是其中的任何一种，因此气体的物质的量应该介于8.4 L～13.44 L之间，符合题意的选项只有A，因此选A。
【命题意图】本题从知识上考查了极限思想的使用，原子守恒思想，氧化还原反应中的得失电子相等等知识。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应中电子守恒的掌握情况。这道高考题为一道中上难度题，能较好的区分学生对知识的把握情况。
【考试方向】考查化学计算题中的极限思想，分析氧化还原反应要整体作出判断，分别利用氧化还原反应中的几条规律来作解。把氧化还原的知识点分散在题中。
【得分要点】从题中能读出该使用什么解题方法是解这道题的关键。因为题中所提供的两种反应物各自的
