题型四 氧化还原反应的规律与应用
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．(2013·南京调研)向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是 ( )。
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O>MnO
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
解析 由于S2O的氧化性大于MnO的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O氧化为Cl2。
答案 C
2．下列说法正确的是 ( )。
A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol
解析 Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素，A项错误；Na2O和Na2O2中钠的化合价均为＋1价，1 mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1 mol，B项正确；C项氯气不足量，完全反应后转移2 mol电子，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1 mol。
