第二章 阶段复习课
【知识网络构建】
【专题精要】
热点一：化学反应中的能量变化
1.吸热反应与放热反应
(1)吸热反应。
①吸收热量的化学反应；
②反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
③反应物分子断裂时吸收的总能量大于生成物分子成键时释放的总能量；
④常见的吸热反应：大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)反应等。
(2)放热反应。
①释放热量的化学反应；
②反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量；
③反应物分子断裂时吸收的总能量小于生成物分子成键时释放的总能量；
④常见的放热反应：大多数化合反应、燃烧、中和反应、活泼金属和酸反应等。
(3)对吸热反应和放热反应理解的两个误区。
①吸热反应很难进行，放热反应较易进行。(×)
吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的，吸收热量的化学反应是吸热反应，放出热量的化学反应是放热反应，与反应的难易无关。
②吸热反应一定需要加热或点燃，放热反应一定不用加热或点燃。(×)
吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些吸热反应常温下就能进行，如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应，有些放热反应需要加热或点燃才能发生，如木炭的燃烧。
2.化学反应中能量变化的计算
(1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：
ΔQ=E(生成物)-E(反应物)。
(2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则：ΔQ=Q(吸)-Q(放)。
【训练1】下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
