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高中化学编辑
2013高考化学二轮复习精品资料:专题8 化学反应中的能量变化 教学案 (教师版)
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小384 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2013/3/13 11:41:16
    下载统计今日0 总计9
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资源简介
专题八 化学反应中的能量变化
【2013考纲解读】
 1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。
2.掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。
3.能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。
4.了解新能源的开发及综合应用。
反应热是近几年高考的重点考查内容之一,考查的内容主要有:①热化学方程式的书写及正误判断;②比较反应热的大小;③有关反应热的简单计算;④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,把反应热与能源结合起来进行考查,将是今后命题的方向。
【知识网络构建】
 
【重点知识整合】
一、反应中能量的变化
1.基本概念:
反应热:在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。
吸热反应和放热反应:
在化学反应过程中,通常用E表示反应物所具有的总能量,E表示生成物所具有的总能量。
若E > E,为放热反应;当△H 为“-”或△H < 0。
若E < E,为吸热反应;当△H 为“+”或△H > 0。
2.吸热反应和放热反应的判断方法
根据反应类型判断:通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应;电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应。
根据实验现象判断:使反应体系温度升高的反应,为放热反应。反之为吸热反应。
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