高2013届化学市二统考前提醒1（选修三为主）
班级 姓名 2013年1月
第一章原子结构与性质
1.原子核外电子运动状态的描述分为四方面：能层、能级、轨道、自旋状态。
以Na原子为例：具有不同能量的电子有4种：1S 2S 2P 3S （看能层、能级）
具有不同空间运动状态的电子有6种：1S 2S 2Px 2Py 2Pz 3S （看轨道）
不同运动状态的电子数：11 （每个电子运动状态不同）
电子排布图：
2.构造原理记忆：1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P （1-36号元素只需掌握到此）
注意书写电子排布式时3d要写在3p之后。
3.1-36号元素按周期、按族记熟：第四周期元素的外围电子排布式（即价电子排布式）熟记
4.元素的分区：用以理解原子核外电子的排布和熟悉元素的位置
S区：IA IIA
P区：IIIA~0
d区：IIIB~VIII d区元素的外围电子排布式中d能级均填充有电子
ds区：IB~IIB
5.电离能的定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
第一电离能I1变化规律：同周期两个主族IIA、VA（S全满、P半满稳定）反常，总体增大（失电子越来越困难），IA最小，0族稀有气体元素最大；同主族，从上到下，减小（失电子越来越容易）。
第2周期：Li ＜ B ＜ Be＜ C ＜ O ＜ N＜ F ＜ Ne
第3周期：Na＜ Al ＜ Mg ＜ Si ＜ S ＜ P ＜ Cl ＜ Ar
逐级电离能用以判断化合价，找到突然变大点。
6.电负性的定义：不同元素原子对键合电子的吸引力的大小，即吸引电子的能力，与非金属性变化规律相同。
同一周期：从左到右，电负性增大
