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1．通常状况下，氯气呈黄绿色，具有强烈刺激性
气味，有毒，能溶于水（1 体积水中溶解2 体积氯气），
易溶于有机溶剂，易液化，可用钢瓶储运液氯。
2．氯原子最外层7 个电子，易得到1 个电子，形
成8 电子稳定结构，两个氯原子通过一对共用电子对（非
极性键）形成氯气（非极性分子）。氯气很活泼具有很强
的氧化性。（1）与绝大多数金属（在点燃或灼烧的条件
下）直接反应，生成高价氯化物。红热的Cu 丝在Cl2
中燃烧产生棕色的烟，溶于少量水后得蓝氯色的CuCl2
（aq）；红热的Fe 丝在Cl2 中燃烧产生棕黄色的烟，溶
于水后得黄色的FeCl3（aq）。（2）与H2、P 等非金属反
应，纯净的H2 在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，
生成的HCl 在空气中呈雾状，而H2 与Cl2 在光照条件下
则发生爆炸；P 与不足量Cl2 反应生成PCl3，而与足量
Cl2 则生成PCl5。（3）与水反应，氯气溶于水得“氯水”，
呈黄绿色，部分Cl2 与水反应。新制氯水存在七种粒子
（三分子四离子），而久置氯水则变成稀盐酸。次氯酸有
弱酸性、强氧化性、不稳定性、漂白性等四性。（4）与
碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐、水。与NaOH（aq）
反应实验室用于吸收多余氯气。与Ca（OH）2（石灰乳）
作用制漂白粉、漂粉精，其有效成分是次氯酸钙，次氯
酸钙在潮湿的空气里，漂白效果更好。（5）与低价态物
