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1． 盐类的水解
⑴盐类水解的实质
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟
水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而促
进水的电离。
其实是在溶液中，盐的离子破坏了水的电离平衡，使其平
衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。使溶液
显示出不同程度的酸性、碱性和中性。
⑵水解规律
①通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质
存在，所以是可逆反应
②水解规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都
弱双水解，谁强显谁性。
I．组成盐的弱碱阳离子能水解显酸性，组成盐的弱碱的阴
离子能水解显碱性。
II．盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性
（或酸性）越强。
III．多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大
得多，如CO32-比HCO3
－的水解程度大，溶液的碱性更强。
⑶．影响水解的因素：
①内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力
的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
②外因：
温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应
是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度
会使盐的水解程度增大。
浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平
衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙
