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平衡的观点是整个自然科学乃至人类发展的一个十分
重要的观点。所有的运动与变化离不开平衡的知识。如化学
学科中涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、氧化还原反
应平衡等。化学平衡作为高考的重点内容之一，其主要特点
有三个：一是判断可逆反应是否处于平衡状态。二是比较各
种平衡状态相同与否。三是通过各种图象，考查化学反应速
率和化学平衡的有关知识。
1．化学平衡的建立与化学平衡常数
（1）化学平衡的特征
①“等”：达平衡时，v 正=v 逆≠0，即化学平衡是动态平衡。
②“定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量）分
数不随时间变化而改变。
③“变”：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、
逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新平衡。
（2）化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义
2．平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），
平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：（1）减弱即为削弱，不可能完全抵消。
（2）催化剂对化学平衡状态无影响。
