考测点导航
1.化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特
征出发分析单质和化合物的粒子（分子、离子、原子）间的
强烈相互作用所形成的化学键，切实掌握化学键的概念、分
类、实质与特征，了解键的极性；并注意与分子间作用力和
氢键的区别。
2.分子极性的判断：⑴单质分子一般为非极性分子；⑵化合
物①AB 型分子全为极性分子， ② ABn型分子：若A 的化合
价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非
极性分子；若A 的化合价不等于其价电子数目，则分子的空
间结构不对称，其分子为极性分子。
3.电子式的书写方法
⑴要区别“用电子式表示物质的形成过程”和“用电子式表
示物质”的提法不同，表示也应不同。
⑵注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]
及“+”“-”等。
⑶注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。如Na2O2、H2O、
HClO、Al2O3、Mg3N2、（NH4）2S、Ba（OH）2等。
4.晶体类型的分类及判断方法
可据元素组成来判断：金属单质为金属晶体；金刚石、晶体
硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根
离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和
化合物为分子晶体。
5.晶体性质（硬度大小、熔沸点高低等物理性质）的比较依
