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1.元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这
个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的
核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律
的实质。
2.元素金属性或非金属性强弱的实验标志
⑴金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H2的难易；②
元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性
强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极。
⑵非金属性强弱：①单质与H2化合生成气态氢化物难易；
②生成气态氢化物的稳定性；③元素最高价氧化物对应水化
物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强
弱。
3.原子结构与元素周期表关系的规律
⑴电子层数=周期数（电子层数决定周期数）
⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数
⑶负价绝对值=8—主族数（限ⅣA--ⅦA）
⑷原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，
形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧
化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金
属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物
