一、离子共存问题
（1）生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。如Fe3+、Al3+ 与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+ 与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存.如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；
（7）一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
（8）有条件限定的，如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大量存在能和H+ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在能和OH－发生反应的离子等。
