【学习目标】
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【重点难点】
原电池的工作原理和点击反应式的书写；金属腐蚀及防护
【自主学习】
一. 电池
1.定义:
的装置叫原电池。
2.构成原电池的条件：
(1)有两种 做电极；
(2)有
(3)
[特变提醒] 原电池构成的本质条件是
3. 原电池的原理和电极判断
较活泼的金属，发生失电子的氧化反应的电极是
较不活泼的金属，发生得电子的还原反应的电极是
[特变提醒] 很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、常见的化学电源
1.一次电池---锌锰干电池
负极： ，正极：
酸性介质：负极：Zn → Zn2+ ＋2e- 正极：2NH4+＋2e- → 2NH3＋H2
碱性介质：负极：Zn + 2OH－ → ZnO + H2O ＋2e- 正极：MnO2 + H20+2e- → Mn(OH)2+2OH－
2.二次电池---铅蓄电池
铅蓄电池的电解质溶液为 ；负极材料是 ，电极反应式是 ；正极材料是 ，电极反应式是 ；总反应式是 。
3.燃料电池（以氢氧燃料电池为例）
氢氧燃料电池一般以多空石墨做电极，一极通入氢气做 ，一极通入氧气做 ，电解反应因电解质溶液不同而有所不同，
酸性介质中负极： ，正极： ；
碱性介质中负极： ， 正极： ；
总反应式都是 。
三、金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀定义：
