一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，
其中放出的热量为57.3 kJ的是 ( )
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
2、下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ•mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
