【考点分析】电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题；盐类水解的应用也为命题常客；沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容，在近几年的Ⅱ卷中连续考查，也要引起重视。1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【知识概括】 电离与水解综合应用
一、三大守恒关系：
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守恒关系
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定义
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实例
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电荷守恒
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电解质溶液呈电中性，即
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在NaHCO3溶液中：
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物料守恒
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实质也就是原子守恒，即
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在Na2CO3溶液中：
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质子守恒
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即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离
(可由电荷守恒及物料守恒推出)
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Na2CO3溶液中：
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【典型例题1】(2011·南通期末调研)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中正确的是( )
