【考试说明】
1、理解化学平衡的含义。
2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
【教学设计】
一、可逆反应
1、定义：
2、两点说明：（1）可逆反应用“ ”表示。
（2）必须强调在“同一条件下”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反应是在不同浓度下进行的，不能叫做可逆反应；又如：H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应是在不同条件下进行的，也不能叫做可逆反应。
【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中 （ ）
A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2
二、化学平衡状态
