1．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
解析：本题考查弱电解质的概念。证明醋酸是弱电解质的原理有两个：一是证明醋酸不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明醋酸与强碱反应生成的盐溶液显碱性。D就是利用了第一个原理。
答案：D
2． 水的电离过程为H2O H＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：Kw=1×10－14；在35℃时，水的离子积：Kw=2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H＋)随着温度的升高而减小 B．35℃时，c(H＋)－)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的
解析：由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大，则纯水中c(H+)和c(OH－)增大，但是始终相等，25℃：c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，35℃：c(H+)=c(OH－)=1.45×10－7mol·L－1；水的电离程度也增大。因
