高考频点十六 化学实验综合题
题目一 物质制备、定量测定及性质探究题
1. (邯郸市2012年高三第一次模）测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）
（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A〜E装置
中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
(填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不
存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因 ：______ ③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023
个电子转移，则该反应的化学方程式为
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一
段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为 。(用
含m、n的代数式填写）
【答案】
（1）让硫酸顺利流下。（2分，意思对，或答保持分液漏斗和烧瓶内压强相等也给分）
（2）BEAC（3分，错写一个扣一分，至0分，其他合理答案均给分）
（3）先加热催化剂再加浓硫酸（2分）降低（1分）
（4）①Na2SO3变质（1分），②浓硫酸的浓度不够（1分）（其他合理答案均给分）
（5）SO2+2H ClO3=H2SO4+2ClO2（2分）
（6）64n-m/64nx100％（3分）（其他合理答案均给分）
【解析】
本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性实验与定量实验相结合的知识，考查了学生对实验中出现的问题的处理能力。甲管可起到烧瓶内的压强与分液漏斗内的压强相等的作用，使硫酸顺利流下；制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥，所以I应选B；接下来是SO2的氧化，应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与SO2分离，所以III选A；IV吸收SO2，根据反应前后的质量差求出SO2的质量，IV后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳；SO2催化氧化反应应在SO2到达之前预热，所以先加热催化剂，该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使SO2转化率降低；SO2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了；SO2有还原性，可以被氯酸氧化成硫酸，而1 mol氯酸参加反应转移1 mol电子，说明氯酸中Cl的化合价降低了1，则该氧化物为ClO2；IV增加了mg，即剩余SO2mg，SO2总质量为64n,所以SO2转化率为64n-m/64nx100％。
