三点剖析
一、核外电子排布的周期性
1.核外电子排布与周期的划分
第一能级组对应第1周期（短周期）原子的电子排布特点是1s1～2。该能级组仅含一个s轨道，至多能容纳两个电子，因此该周期只有两种元素。
第二、三能级组涉及s轨道和p轨道，分别对应第2、3周期（短周期），最外层电子从1个逐渐增加到8个。这两个周期的元素种数恰好是原子轨道数目的两倍。
第四能级组对应第4周期（长周期），从19号到36号共包含18种元素，其中过渡元素的原子中的电子逐渐填入3d轨道。该能级组所能容纳的电子数等于第4周期的元素种数，该周期的元素种数也是原子轨道数目的两倍。
由此可以得出原子核外电子排布与元素周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种数，所以周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32，第7周期为不完全周期。
2.核外电子排布与族的划分
