教学目标：
1．了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
2．知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3．了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
教学过程：
一、燃烧热
1．反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等。
2．燃烧热
⑴定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
⑵单位：kJ / mol
⑶燃烧热的理解
①物质燃烧时所放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关（如果没有标明条件，就是指25℃、101KPa时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关。
②定义中的“1mol纯物质”是指1mol纯净物（单质或化合物）。
③定义中的“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物完全燃烧后变为稳定的化合物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2而不是SO3。
④燃烧热表示方法不同，文字叙述燃烧热时用“正的数值”，用符号表示△H时要带“—”
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
