一、主要疑点
热化学方程式的书写：
(1)标明反应物和生成物的聚集状态｡
(2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数｡
(3)ΔH要注意“+”､“—”，其单位为kJ/mol｡其值与化学计量数成比例。
(4)要标明温度和压强,不标明时,即指25℃､101 kPa，不注明反应条件，不用“↑”或“↓”｡
（5）表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为1 mol，且完全燃烧,生成稳定的氧化物。
（6）表示中和热的热化学方程式,要注意生成1 mol H2O，强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，,若有弱酸或弱碱参加,则中和热数值小于57.3｡
例1：已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH= —571.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= —890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
