练习
1.己知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的Δ H＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
2.在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
