(2024·山东青岛高三检测)(1)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ 1×10－12 ；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 增大 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)≈ 2.4×10－5 mol·L－1(已知：≈2.4)。
[思路点拨] (1)写出HSO的水解平衡常数Kh的表达式，结合Ka1(H2SO3)、Kw建立关系式：Kh＝，代入数据求解。
(2)依据Kh＝求出NH4Cl的水解常数Kh，再近似处理数据，求出c(H＋)的值。
[解析] (1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝＝1×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝可得，＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故增大。
(2)根据Kh＝可得，NH4Cl的水解常数Kh＝≈5.56×10－10，又知Kh＝，由于NH水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1.0 mol·L－1，则有5.56×10－10＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol·L－1。
