1．(2022·湖南卷，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
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实验
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操作与现象
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①
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在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
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②
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在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
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③
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在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀
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依据上述实验现象，结论不合理的是( D )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
[解析] FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了Fe3＋的水解，A项结论合理；实验②与实验①相比较，说明少量的SO促进了Fe3＋的水解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，即Fe3＋也发生了还原反应，B项结论合理；实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液，分组实验说明Fe3＋发生水解，但是未发生还原反应，C项结论合理；综合分析整个实验，可知SO对Fe3＋的水解反应和还原反应都有影响，D项结论不合理。
