2025版高三一轮复习教案第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点一水的电离（化学）

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资源简介

1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－，或简写为 H₂OH^＋＋OH^－　。

(2)25 ℃时，纯水中c(H^＋)＝c(OH^－)＝ 1×10^－7 mol·L^－1　；任何水溶液中，由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)都相等　。

2．水的离子积常数

[微点归纳]　(1)水的离子积常数K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。

(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H^＋和OH^－存在，只是相对含量不同而已。

(3)在不同溶液中，c(H^＋)、c(OH^－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H^＋)、c(OH^－)总是相等的。在K_w的表达式中，c(H^＋)、c(OH^－)均表示整个溶液中H^＋、OH^－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H^＋)、c(OH^－)。

(4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H^＋)和c(OH^－)都增大，故K_w增大，但溶液仍呈中性；对于K_w，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。