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高中化学编辑
2025版高三一轮复习教案第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属考点二碳酸钠和碳酸氢钠碱金属(化学)
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1163 K
    上传用户baibai9088
  • 更新时间2024/6/29 9:20:48
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资源简介

必备知识·梳理夯实

知识梳理

1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

名称

碳酸钠(Na2CO3)

碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

 纯碱或苏打 

 小苏打 

物理

性质

颜色、状态

白色粉末

细小的白色晶体

水溶性

易溶于水,溶液呈 碱性 

易溶于水(但比Na2CO3溶解度 小 ),溶液呈碱性

化学

性质

稳定性

 稳定 ,但结晶碳酸钠

(Na2CO3·10H2O) 风化 

不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

H反应

 CO2H===CO2H2O 

 HCOH===CO2H2O 

与碱反应

[Ca(OH)2]

OH不反应,但与Ca2发生反应:

Ca2CO===CaCO3

 Ca2OHHCO===CaCO3H2O (碱过量)

 Ca22OH2HCO===CaCO3CO2H2O (碱不足)

化学

性质

CaCl2

 Ca2CO===CaCO3 

不反应

硫酸铝

2Al33CO3H2O===

2Al(OH)33CO2

3HCOAl3===

Al(OH)33CO2

相互转化

Na2CO3①CO2+H2O,②少量盐酸①固(加热),②液(NaOH)NaHCO3

主要用途

制玻璃、造纸、制皂、纺织

焙制糕点、制药、灭火器

[微点归纳] (1)NaHCO3的溶解度较小,将过量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中,有沉淀析出。

(2)可从NaHCO3溶解度较小的角度分析侯氏制碱法的原理。

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