题组一 有机化合物中的共价键
1．关于乙烯分子中化学键的描述正确的是( A )
A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．乙烯分子中有4个σ键、2个π键
C．C—H是两个原子的sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键
解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的1个sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
2．如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是( D )
A．甲醛分子中有4个σ键
B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中有两个π键
D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
解析：共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则甲醛分子中含有3个σ键，故A错误；该分子中碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断碳原子杂化类型为sp2杂化，故B错误；有一个双键，包括1个σ键和1个π键，故C错误；甲醛分子中碳原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，其中的π键垂直于三角形平面，故D正确。
