(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．将足量CO2不断通入KOH、Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )
C [由于CO2是酸性气体，故CO2先与碱反应。CO2与KOH、Ba(OH)2均反应，但先与哪种物质反应，即存在竞争，若先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此，可看成CO2先与Ba(OH)2反应，后与KOH反应。继续通CO2，先与K2CO3/BaCO3反应还是先与KAlO2反应，若先与K2CO3/BaCO3反应，则生成的HCO会与AlO反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故CO2先与AlO反应后与K2CO3/BaCO3反应。继续通CO2，先与BaCO3反应还是K2CO3反应，若先与BaCO3反应，沉淀溶解，由于溶液中存在K2CO3，又会发生CO＋Ba2＋===BaCO3↓，故CO2先与K2CO3反应后，再与BaCO3反应，沉淀溶解，综上所述可知C项符合。]
2．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
C．原溶液中一定含有SO和Na＋
D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
B [根据图像可知，最初没有沉淀产生，说明溶液中含有H＋，则一定没有CO。根据沉淀的变化趋势可知，一定含有铝离子，而三价铁离子和镁离子至少含有一种。由于氢氧化铝的物质的量和另外的沉淀的物质的量是相同的，而弱碱氢氧化铝溶解时消耗氢氧化钠溶液的体积为1，则生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为3，所以生成另外的沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为3，因此该沉淀只能是氢氧化铁，而不是氢氧化镁。所以原溶液中含有的离子为H＋、NH、Al3＋、Fe3＋和SO，而钠离子是否含有则无法确定，所以答案：为B。]
