一、选择题
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A对；溶液显酸性则一定有[H＋]>[OH－]，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成弱电解质CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
答案：C
