第3节 原子结构与元素性质
【自学目标】
1．掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。
2．掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。
3．通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。
【自学助手】
1．气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 。
2．处于基态的气态原子失去一个电子，生成 所需要的能量称为 。
3．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。
5．电负性是 ，电负性小于2的元素，大部分是 ，大于2的元素，大部分是 ，电负性越 ，非金属性越活泼；越小 越活泼。
6．利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现 价，小的易呈现
价。
7．利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是 键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是 键；当电负性差值为零时，通常形成 键，不为零时易形成 键。
【自我检测】
1．原子失去电子能力最强的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. K
2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）
A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫
3．原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）
A. I1＝I2 B. I1＜I2 C. I1＞I2 D. 不能确定
4．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）
A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氧化物
C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水
5．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：
元素 Li Be B C O F
X 值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
