第2节 原子结构与元素周期表
【自学目标】
1.了解原子核外电子的能级分布。
2.能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布。
3.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
4.认识原子半径的周期性变化。
【自学助手】
1.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是 、 、 。
2.基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s, , ,3s, , ,3d, , , ,5p, , ,5d, , ,5f,6d,7p,┉。
3.角量子数l相同的能级,其能量次序由主量子数n决定,n值越 ,其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同,角量子数不同的能级,其能量随l的增大而 ,即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时,情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4.洪特规则的特例:能级相同的原子轨道中,电子处于 、 或 状态时,体系的能量较低,原子较稳定。
5.在原子中,每个电子层最多容纳电子的数目是 个,每个能级最多容纳电子的数目是 个。
6.价电子指的是 ,元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。
7、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1~36号元素原子核外电子的排布。
填表