【考情分析】
最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。
【知识交汇】
1．燃烧热和中和热
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燃烧热
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中和热
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定义
要点
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在1大气压时1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量
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在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1 mol水，所放出的热量
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标准
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1mol可燃物
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1mol水
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单位
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kJ·mol－1
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kJ·mol－1
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热化学方程式的书写
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以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)
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以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)
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备注
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必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水
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①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是DH(强)=-57.3 kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。
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