1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
D [放出热量大小关系为②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH的大小关系为①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。]
