1．表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2．意义：表示化学反应进行的快慢。
3．计算公式：v＝＝。
4．单位：mol·(L·s)－1或 mol·(L·min)－1。
1．判断正误
(1)化学反应越快现象越明显。( )
(2)v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1指1 s时c(A)＝0.1 mol·L－1。( )
(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。( )
(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。( )
(5)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol·L－1·s－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2. 在N2＋3H2(((((((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，所经过的时间是( )
A．0.44 s B．1 s
C．1.33 s D．2 s
解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)＝0.45 mol·L－1·s－1×＝0.3 mol·L－1·s－1，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则所用的时间为0.6 mol·L－1÷0.3 mol·L－1·s－1＝2 s。
3．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变为1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( )
A．0.2 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0.04 mol·L－1·min－1
D．0.08 mol·L－1·min－1
解析：选D。v＝＝＝0.08 mol·L－1·min－1。
1．表示化学反应速率的注意事项
(1)对化学反应速率表达式的理解
(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
(1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。
(3)不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。
(4)对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的
