【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性专题综合检测一必修2
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教材版本苏教版（现行教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 13:45:37
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资源简介
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( )
A．34S原子核内中子数为16
B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．1H162O在相同条件下比1H182O更易蒸发
D．相同条件下2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
解析：选C。A中34S原子核内中子数为18；B项13C和15N原子核内的质子数相差1；D项2H＋的酸性与1H＋的酸性相同，故A、B、D均错误。在相同条件下1H216O、1H182O的挥发性与相对分子质量有关，相对分子质量越小，其越易挥发，故C正确。
2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．物质中微粒间作用力的类型与物质性质有密切关系
解析：选D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A、B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，故C项错误。
3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
解析：选B。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 Ⅰ A族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
4．下面是一些常见分子的比例模型。其中含有共用电子对最多的是( )
解析：选D。CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。
5．下列电子式正确的是( )
A． [Cl－]
B．[NH＋4][??Br??????]－
C．Na＋[??O??????O??????]2－Na＋
D.??Cl??????－[Ca2＋]??Cl??????－
解析：选C。电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 [??Cl??????]－、
[??Br??????]－、[??Cl?????×]－Ca2＋[?×Cl??????]－。
6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；
