突破点一 化学反应与能量变化
【典例1】 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
[思路点拨] (1)切入点：断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。
(2)关键点：由化学键求能量变化时要准确判断出化学键的物质的量；根据反应物和生成物总能量高低判断是吸热或放热反应。
[解析] 从能量变化图上可以看出，断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键吸收x kJ能量，形成2 mol AB中的化学键放出y kJ能量，y>x，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应。
[答案] C
[针对训练1] 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
[解析] 根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，故A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
[答案] C
突破点二 原电池工作原理及应用
【典例2】 有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流从D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡 ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
[思路点拨] (1)切入点：在原电池装置中，通常较活泼，金属作负极。
(2)关键点：会根据电极反应现象、电流方向、反应类型判断原电池的正负极。做此类题的思维流程为：电极反应特点及现象原电池的正、负极负极>正极。
[解析] 金属与稀硫酸组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由①知A>B；由②知C>D；由③知A>C；由④知D>B。综合以上信息可知，金属活动性顺序：A>C>D>B。
[答案] B
[针对训练2] Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
