【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:43:48
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资源简介
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义
①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
②结论
离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )
