【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离巩固提升训练含解析新必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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更新时间2020/10/16 11:09:22
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资源简介
1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体
C.液氯 D.盐酸
答案B
解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
答案D
解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是( )
A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了N 、N ,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S 三种离子
答案D
解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++S ,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是( )
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
答案B
解析水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
5.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl N +Cl-,所以NH4Cl是盐
答案D
解析电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时生成的阳离子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A错;电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物是碱,能电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B错;能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C错;NH4Cl属于盐,D正确。
6.下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
答案D
解析NaCl虽然是电解质,但其晶体中没有能自由移动的离子,B正确;液态氯化氢由分子构成,不导电,溶于水时电离出自由移动的离子,故其水溶液能导电,C正确;溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子数目的多少及离子所带电荷数多少有关,D错误。
7.现有以下物质:
