【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源课后提升训练含解析新选择性必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:47:07
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资源简介
1.下列有关电池的叙述正确的是( )
A.手机用的锂离子电池属于一次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
解析手机用的锂离子电池属于二次电池,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项错误;太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。
答案B
2.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池总反应为2Zn+O2 2ZnO,原料为锌粒、空气和电解质溶液。则下列叙述中正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.电池中有1 mol 电子转移时消耗Zn的质量为65 g
C.正极发生氧化反应
D.电解质溶液肯定不是强酸溶液
解析因电池反应中有ZnO生成,故电解质溶液不可能为强酸溶液,否则ZnO会溶解。
答案D
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l) Zn(OH)2(s)+2MnO(OH)(s)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e- 2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
解析根据题意,该电池的负极材料是锌。电池工作时,锌本身失去电子而发生氧化反应,失去的电子由负极通过外电路移向正极;正极上,MnO2获得电子发生还原反应生成MnO(OH):2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)+2OH-。反应中,外电路每通过0.2mol电子,消耗掉0.1mol锌,质量为6.5g。
答案C
4.(2019浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH-
C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
解析Zn比Cu活泼,为负极,Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而Cu极附近溶液中c(H+)减小,A项错误;Ag2O作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解质溶液,故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH-,B项正确;Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,锌溶解,因而锌筒会变薄,C项正确;铅酸蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,可知放电一段时
