1.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
【答案】D
【解析】
正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，同时反应热还与方程式中化学计量数有关系的，所以选项D是正确的，答案选D。
2.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) △H2
A. ①④ B. ②③④ C. ② D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】① 碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，由于焓变是负值，所以△H1＜△H2，①错误；
② 气态硫的能量大于固体硫，气态硫燃烧放热大于固体硫燃烧放热，由于焓变是负值，所以△H1＞△H2，②正确；
③ 消耗的氢气越多，放出热量越多，由于焓变是负值，所以△H1＞△H2，③正确；
④ 碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以△H1＞△H2，④正确；
答案选B。
【点睛】关于ΔH的比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外还需要注意以下几点：反应物和生成物的状态；参加反应的物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大；反应的程度：参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
