1．随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是
A．生物质能 B．天然气 C．核聚变能 D．潮汐能
2．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是
A．使用浓盐酸 B．向反应体系中加入氯化钙晶体
C．提高反应温度 D．向反应体系中加入蒸馏水
3．下列可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是
A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2 B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变
C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D．混合气体的总质量不变
4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．使用催化剂
C．改变体系压强 D．改变各组分浓度
5．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
6．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
7．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)
D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
第II卷 非选择题（58分）
8．（14分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
