1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油
C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效
D. 氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应属于物理变化，故A错误；
B．地沟油属于油脂，汽油属于矿物油，故B错误；
C．漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO，HClO光照分解成HCl和O2而失效，故C正确；
D．HClO有杀菌消毒作用，没有净水的作用，故D错误；
故答案为C。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子
B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 1L0.2mol?L—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；
B．1个OH−和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；
C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；
D．1L 0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
和H2CO3的数目之和为0.2NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
B. 由X、W两种元素组成的化合物是共价化合物
C. Y2X2与水反应产生的气体，能使带火星的木条复燃
D. 原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期金属性最强的元素，应为Na元素，X与Z属于同一主族，Z为S元素，Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故W为Cl元素，据此分析解题。
【详解】由分析知：X、Y、Z、W四种元素分别是：O、Na、S、Cl；
A． O2-和Na+具有相同的电子层结构，故A正确；
B．O和Cl两种元素都是非金属元素，形成共价化合物，故B正确；
C．Na2O2与水反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故C正确；
D．Na、S、Cl属于同周期
主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，而O和S同主族，核电荷数大，原子半径大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故D错误；
故答案为D。
