1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为
价，因此Fe失去电子的物质的量为：
，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：
，因此生成的H2分子数目为
，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为
，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
2.对于反应A(g)+4B(g)
2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s)
C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min)
【答案】A
【解析】
【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即
，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。
A. v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)；
B. v(B)=3.6mol/(L⋅s)；
C. v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)；
D. v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)= 2v(D)=1mol/(L⋅s)；
所以反应速率最快的为A；
答案选A。
【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。
3.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为（ ）
A. 379kJ/mol B. 808kJ/mol C. 1656kJ/mol D. 2532kJ/mol
【答案】B
