1．铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2．原子结构
二、铁单质
1．物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2．化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃(化学方程式)：3Fe＋2O2Fe3O4。
②与Cl2反应(化学方程式)：2Fe＋3Cl22FeCl3。
③与S反应(化学方程式)：Fe＋SFeS。
(2)与水反应
常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气反应(化学方程式)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)与酸反应
①与非氧化性酸反应(离子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
a．Fe与过量稀HNO3反应(离子方程式)：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
b．Fe与少量稀HNO3反应(离子方程式)：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
(4)与盐溶液反应
①与CuSO4溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
三、铁的氧化物
