1．强、弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写
①弱电解质
a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)电离平衡的影响因素
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因
a．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
b．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
d．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
